Numeros cuanticos

Configuración Electrónica

ü  Aprendizajes esperados:

Aplica el principio de Aufbau, Principio de máxima Multiplicidad y Regla de Hund en la realización de la configuración electrónica de los elementos químicos.

PRÁCTICA DE CLASE N° 01

1.    Defina el término Configuración Electrónica.

2.    Menciones los principios que rigen la configuración electrónica.

3.    Elabore un mapa conceptual o mental sobre la configuración electrónica y los principios que la rigen.

4.    Complete el Diagrama de Moeller o  Regla de serrucho.

	1s2

 

5. Aplicando el Principio de AUFBAU escribe la   configuración electrónica completa:

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

6.    Aplicando el Principio de Máxima Multiplicidad de Hund realiza la configuración electrónica de los elementos químicos, luego el diagrama para los orbitales.

Elemento	Z	Configuración electrónica	Diagrama de orbitales
H	1	1s1
B	5	1s2 2s2 2p1
C	12
Ne	10
Cl	17
S	16
Br	35
Ge	32
Ba	56
P	15
Po	84

1. Realice el Diagrama de Lewis para los electrones de valencia de los siguientes elementos químicos:

Magnesio (Mg)

Calcio (Ca)

Kriptón (Kr)

Rubio (Rb)

Aluminio (Al)

Uranio (U)

Electrones de valencia:

-          Son los electrones que se encuentran en la última capa o  nivel de energía de la nube electrónica de un átomo.

-          Son los electrones que participan en los enlaces químicos.

Por ejemplo:

Al realizar la configuración electrónica del fósforo (P) observamos que en el tercer nivel se encuentran 5 electrones, a los cuales les llamamos “electrones de valencia”

 

                                

₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Diagrama Lewis

Es una representación con punto o aspas de los electrones de los átomos o iones que se encuentran en el último nivel de energía, es decir los que participan en los enlaces químicos.